25℃时，在20mL0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2 mol·L-1 CH3COOH，溶液pH的变化曲
25℃时，在20mL0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH，溶液pH的变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比...
25℃时，在20mL0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2 mol·L-1 CH3COOH，溶液pH的变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较不正确的是 （ ） A．B点：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+） B．C点：c（CH3COO-）=c（Na+）>c（H+）=c（OH-） C．D点时，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+） D．对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
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| D |
| A:酸碱恰好中和生成CH 3 COONa溶液，由于CH 3 COO - 水解，使溶液呈碱性，正确 B：中性溶液，c（H + ）=c（OH - ），依据电荷守恒可知另两离子为溶液中的主要离子，浓度必然也相同：c（CH3COO - ）=c（Na + ）>c（H + ）=c（OH - ），正确 C：由物料守恒可知，正确 D：当刚刚加入醋酸时，c（CH3COO-）不可能大于c（OH-），不正确 答案为D |
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