Question

已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×l0-12，对于该温度下pH=1的硫酸，下列叙述正确的是（　　）A．向该溶

已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×l0-12，对于该温度下pH=1的硫酸，下列叙述正确的是（　　）A．向该溶液中加入同温同体积pH=13的Ba（OH）2溶液，反应后溶液呈中性B．该溶液中硫酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为10-10C．等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同D．该溶液中水电离出的c（H+）是同温下pH为3的硫酸中水电离出的c（H+）的100倍

Answer 1

100℃时，水的离子积常数K_w=1×l0^-12，纯水的pH=6，该温度下pH=1的硫酸，c（H⁺）=0.1mol/L，
A．同温下，pH=13的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=10mol/L，等体积的pH=1的硫酸和pH=13的氢氧化钠溶液混合时，碱剩余，溶液呈碱性，故A错误；
B．该溶液中硫酸电离出的c（H⁺）=0.1mol/L，水电离出的c（H⁺）=l0^-11mol/L，则硫酸电离出的c（H⁺）与水电离出的c（H⁺）之比为10¹⁰，故B错误；
C．该温度下PH=1和室温下pH=1的硫酸中氢离子浓度相等，所以等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同，故C正确；
D．该溶液中水电离出的c（H⁺）=l0^-11mol/L，同温下pH为3的硫酸中水电离出的c（H⁺）=l0^-9mol/L，则该溶液中水电离出的c（H⁺）是同温下pH为3的硫酸中水电离出的c（H⁺）的

1

100

，故D错误；
故选C．