Question

某温度时，水的离子积常数Kw=1*10^-12。将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的NaHSO4溶液bL混合

(设混合过程中的体积变化忽略不计）1、若所得溶液为中性，则a:b=( )，此时，溶液的PH=（ ）。2、若所得溶液PH=2，则a:b=( )，此时，溶液中所含的主要离子的浓度由大到小的顺序为（ ）3、若Ba2+和SO42-恰好完全沉淀，a:b=( )麻烦高手解下以上题目。。不胜感激。

Answer 1

Ba(OH)2中pH=11pOH=12-11=1∴OH-浓度为0.1 NaHSO4中pH=1∴H+浓度为0.1 1、∵中性∴完全中和又∵两溶液中OH-和H+浓度都是0.1∴体积比为1:1中性溶液pH=-(lgKw)/2=6 2、∵pH=2∴H+浓度为0.01(0.1b-0.1a)/(a+b)=0.01解得a:b=9:11 3、∵恰好完全沉淀∴Ba2+=SO4 2-∵两溶液浓度OH-=H+∴Ba2+和SO4 2-浓度比为1:2∴a:b=2:1 还哪里不明白？

Answer 2

第二问中，a;b=9;2