Question

高中化学电解问题

电解池电解 电极反应的离子 是根据 阴阳相吸还是 根据 氧化还原性强弱
比如用Al作电极电解HNO3溶液 NO3-氧化性＞H+，为什么阴极却是H+得电子
电解FeCl2溶液 Fe2+还原性＞Cl- ，却是Fe2+在阳极放电
这两个例子 不是矛盾吗？

Answer 1

电解池中肯定是阴离子在阳极失去电子发生氧化反应，阳离子在阴极得到电子发生还原反应。
阳极按照失去电子能力，越强越先失去电子，先反应。失电子能力：活泼金属（除Pt Au）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F-
阴极按照得电子能力，阴极：溶液中阳离子得电子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即金属活泼性顺序表的逆向），越强越先得到电子，先反应。
电解氯化亚铁溶液是一个非常复杂的问题，一般情况下，电解FeCl2稀溶液（0.1~2mol/L），现象主要是：阳极亚铁被氧化成三价，阴极是亚铁被还原为铁。

追问

那么第一个反应是 阳离子H+在阴极反应 第二个为什么是阳离子Fe2+在阳极反应 这不是跟你说的矛盾了？

追答

这个是因为铁属于变价金属，亚铁离子还能失去电子且失电子能力亚铁离子大于氯离子

追问

那NO3-得电子能力不也＞H+吗？ N也能变成低价

Answer 2

不矛盾 电解阴极不反应阳极失电子被氧化 与阴极无关

追问

大不懂.

追答

电解池是由分别浸没在含有正、负离子的溶液中的阴、阳两个电极构成。电流流进负电极(阴极)，溶液中带正电荷的正离子迁移到阴极，并与电子结合，变成中性的元素或分子；带负电荷的负离子迁移到另一电极(阳极)，给出电子，变成中性元素或分子

追问

对啊 那你这么说 第一个反应 H+在阴极放电是 对的 那第二个反应为什么Fe2+会在阳极放电呢？

追答

电解池阳极发生的是氧化反应，当阳极为惰性电极时，溶液中的Fe2+离子的氧化性比Cl-离子强，理论上应该Fe2+离子先失电子生成三价Fe3+离子。

Answer 3

阳离子在阴极反应 阴极不管什么材料 电极本身都不反应，都是溶液中的阳离子放电

追问

那第二个反应 为什么Fe2+在阳极放电？

Answer 4

H+放电正确

FeCl2电解的时候是Cl-在阳极放电,不是Fe2+

追问

可这题 答案 就是Fe2+放电

追答

答案错 阴极电势低 阳离子不可能不向阴极移动