Question

蔗糖水溶液与纯水谁的沸点高

Answer 1

蔗糖水溶液的沸点要高于水的沸点。稀溶液的沸点升高公式为：△Tb=Kb·bB其中：Kb为沸点上升常数，水为0.512；bB为溶液的质量摩尔浓度。单位为mol/Kg.
不仅和离子有关系,和稀溶液中所有溶质粒子数量有关.
“稀溶液的依数性是说溶液的某些性质与溶质的粒子数的多少有关,与溶质本性无关.依数性分别用拉乌尔定律、沸点升高、凝固点降低和渗透压公式定量描述.”
简单解释一下原因,假设一杯浓度1%的蔗糖水溶液,
考察溶液界面,如果是纯水的话,溶液表面全部为水分子,它们等概率能吸热蒸发；
1%蔗糖水溶液中,容积表面只有99%水分子,它们一样概率能吸热蒸发,但数量只有纯水的99%,
因此需要更高的温度才能沸腾.

Answer 2

蔗糖水溶液的沸点要高于水的沸点。
稀溶液的沸点升高公式为：△Tb=Kb·bB其中：
Kb为沸点上升常数，水为0.512；
bB为溶液的质量摩尔浓度。单位为mol/Kg.

Answer 3

如果你是想说单位体积溶液内等摩尔含量物质的话,则氯化钙离子最多,而蔗糖分子最多.因为1摩尔CaCl2会形成3摩尔离子.NaCl形成2摩尔.乙酸为弱酸,所以大部分以分子形式存在,小部分成为例子.蔗糖则是完全以分子形式存在.如果你是想说单位体积溶液内等质量物质的话,则氯化钠离子最多,而乙酸分子最多.氯化钙较氯化钠离子多产生1.5倍,但分子量几乎是两倍,所以摩尔量较小.蔗糖的分子量比乙酸大得多,而乙酸大部分仍以分子形式存在,所以乙酸分子更多.