Question

化学平衡（选择题3道）

1.将3molA和1molB混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，产生如下反映：3A(g)+B(g)(可逆号）2C(g)+D(g),到达平衡时C的浓度为wmol/L.回答以下问题：保持原起始温度和体积不变，若仍按3molA和1molB配比在容器Q中产生反映，则平衡时C的浓度和wmol/L的关系是（ ）
A.大于wmol/L B.小于wmol/L C.等于wmol/L D.无法比较答案

2.在一定条件下， 2NO2 === （可逆）N2O4 ；△H<0可逆反应达到平衡，当分别改变下列条件时，填入NO2百分含量与原百分含量的比较情况(增大、减小、不变)。
(1)保持容器容积不变，通入一定量二氧化氮，则达到平衡时NO2百分含量_____。保持容器容积不变，通入一定量四氧化二氮，则达到平衡时NO2百分含量_____。

3．某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A(g) ⇋ B(g)，在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时
A．都增大 B．都减小 C．前者增大后者减小 D．前者减少后者增大

喏~ 我要说一个想法。像第二道题第一小问，加了NO2，本来反应向右进行（往体积缩小方向走了），但现在因为容积不变，所以本来应缩小的体积要变大了，因此反应向左进行。类似于第一题。
这哪里错了？~ 麻烦你能告诉我 谢谢 ~

Answer 1

1
对于这个反应，可以看到反应后气体体积比反应前要小，所以如果是可变容器P的话，随着正反应的进行，气体体积逐渐减小，所以容器体积逐渐减小。而对于固定容器Q，无论怎么反应，容器体积是不变的即气体体积不变。所以P容器体积比Q小，即P中压强比Q中大，有利于平衡向气体体积减小的方向（即正方向）移动，所以P中反应物的转化率 > Q
所以若仍按3molA和1molB配比在容器Q中产生反映，则平衡时C的浓度 < P中C的浓度（W mol/L），所以选 B

2
保持容器容积不变，通入一定量二氧化氮，则达到平衡时NO2百分含量___减小__。
这种类型的题目最有效的做法是设置中间状态。假设保持容器内 气体压强 不变（即容器体积增大），通入一定量二氧化氮，则NO2转化率不变。现在是 保持容器容积不变， 所以相当于减小容器体积，所以平衡向正方向移动，所以NO2百分含量减小。

保持容器容积不变，通入一定量四氧化二氮，则达到平衡时NO2百分含量___减小__。
原理同上

3
选 B

原理和第二题相同，若有疑问请Hi我。

Answer 2

1 A 这个不太确定

2 增大(虽然平衡向右移动,但当然以你加的为主) 增大(平衡向左移)

3 B

...唉 好久的知识了,如果我对了 你再找我问问吧