Question

化学平衡题目

一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：
2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)
各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示：
容器 温度/℃ 起始物质的量/mol
NO (g) CO (g)
甲 T1 0.20 0.20
乙 T1 0.30 0.30
丙 T2 0.20 0.20
(图片出不来，甲比丙先达平衡，甲和丙n（CO2）分别为0.1和0.12mol
下列说法正确的是
A．该反应的正反应为吸热反应
B．达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小
C．T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v(正)＜v(逆)
D．T2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，则达平衡时N2的转化率大于40%

（主要是选项D）

Answer 1

D选项，计算正反应转化率60%，如果投料比例一样，从逆反应开始，按说逆反应的转化率为40%
但是恒容密闭条件，恒容体积一样，原来投料共0.4mol，生成0.18mol，反应后剩余0.34mol，
而D选项投料共0.18,mol，那以0.18mol的投料也要向剩余0.34mol的方向努力，就向mol数增加，体积增大的方向进行。所以N2的转化率一定大于40%

Answer 2

你单独发一个图片即可看见了。