Question

请帮忙分析一下这道高一化学题

含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg则（）
A.被氧化的砒霜为1.98mg
B.分解产生的氢气为0.672mL
C.和砒霜反应的锌为3.90mg
D.转移的电子总数为6×10^-5NA

Answer 1

郭敦荣回答：
有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，化学方程式是：
As2O3＋6Zn＋12H＋＝2AsH3↑＋6Zn2＋＋3H2O，
生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，化学反应是：
2AsH32As↓＋3H2，
若砷的质量为1.50mg，则（C，和砒霜反应的锌为3.90mg）

砒霜与砷的质量比=As2O3：As2
=（75×2+16×3）：（75×2）=198：150=1.98mg：1.50mg
所以，被还原的砒霜为1.98mg。
A， 反应中As元素化合价由As2O3中+3价降低为AsH3中-3价，砒霜发生还原反应。
A的错误在于被“氧化”的砒霜为1.98mg。

砷与氢的质量比=2 As：3H2=150：6=75：3
（1.50 mg/75g）×22.4 ml×3=1.344ml，0.672mL≠1.344ml
所以，B错误。

砷与氢的质量比=2 As：6Zn=150：392=1.50mg：3.90mg
选项C，和砒霜反应的锌为3.90mg，正确。

D．整个过程中，As元素化合价由As2O3中+3价降低为AsH3中-3价，AsH3中-3价升高为As中0价，故整个过程转移电子总数为2×10-5mol×（6+3）×NAmol-1=1.8×10-4NA，故D错误，

Answer 2

答案选d 首先题意意思是砷先反应生成砷化氢后热分解为砷，也就是说分解得到的砷也就是被氧化砒霜的质量，故a错
b可直接看出错误，他并没有强调是否在标况下
c我想锌的作用可能是催化剂
d就很肯定，通过方程式中的比例根据最后一句话就可以算出结果

追问

解答D的过程是什么？