Question

还是 化学题 纠结的呀....

常温下 某溶液由 水电离 产生的 氢离子的浓度 为1.0 * 10 的-11 mol/L 则 该溶液的 ph 可能为多少？

Answer 1

离子积在温度不变的情况下不变，即C[H+]*C[OH-]=1.0×10-14。
现在水电离的H+为1.0×10-11已知，则由水电离的OH-离子浓度也是1.0×10-11。
如果溶液显碱性，则OH-离子浓度与水电离得到的H+浓度积为1.0×10-14。可知，[OH-]=1.0×10-3，PH=11。
如果溶液显酸性，则H+离子浓度与水电离得到的OH-浓度积为1.0×10-14。可知，[H+]=1.0×10-3，PH=3。
答案为，11或3

Answer 2

有两个可能：
一个是PH=14
一个是PH=3
如有不解，可百度上聊。。

Answer 3

11或3

Answer 4

PH=2
PH=12

你的问题问错了啊