Question

有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（

Answer 1

a错误，③最大，因为氢氧化钠是强碱，完全电离。前两者都是弱电解质，只要看谁点解的程度大就可以了，标准是越弱越水解，酸根离子对应的酸的酸性越弱，相应的该酸根离子水解程度越大，所以相同浓度的碳酸钠水解程度比醋酸钠大，即ph①>②。顺序应该是③>①>②。
b错误，变化最大的应该是氢氧化钠，因为加水稀释会促进水解，则弱盐溶液的ph变化就小。
c正确，只要看最后得到什么就可以了。
氢氧化钠溶液最终变为氯化钠溶液，室温时ph是7.
醋酸钠溶液最终变为醋酸与氯化钠的混合溶液，室温时ph小于7.
碳酸钠溶液最终变为碳酸氢钠溶液，室温时ph大于7.
综上，ph最大的是①。
d错误，ph相同的情况下，浓度的大小应该是a中顺序的倒序，即2<1<3。

Answer 2

A．等体积等浓度混合后，①中溶质为
NaHCO3
、NaCl，②中溶质为NaCl、
CH3COOH
，③中溶质为NaCl，HCO3-离子水解显碱性，所以pH最大的是①，故A正确；
B．等浓度时强碱的pH最大，
强碱弱酸盐
中对应的酸性越强，
水解程度
越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②，故B错误；
C．稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，故C错误；
D．三种溶液的pH均为9，c（OH-）=10-5mol/L，c（NaOH）=10-5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（
CH3COONa
）＞c（
Na2CO3
）＞10-5mol/L，所以三种溶液的pH均为9，则
物质的量浓度
的大小顺序是②＞①＞③，故D错误．
故选A．