Question

下列溶液中，溶液的物质的量浓度为1mol.L是（ ）

A.将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液 B.将58.5gNaCL溶于水配成1L溶液C.将0.5mol.L-1氯化钠溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D.含K+为2mol的K2SO4溶液

Answer 1

d.10gnaoh溶解于水配成250ml溶液
c=10/40/0.25=1mol/l
a错。氢氧化钠为1摩尔但溶液大于一升，浓度小于1mol/l
b错。只有在标准状况下，才成立。
c错。所得到的溶液，小于10升，浓度大于1mol/l。

Answer 2

A：将40gNaOH溶于1L水中的溶液总体积不是1L
B：正确
C：蒸发掉50g水后体积不一定是50ml
D：没有体积，怎能确定浓度？如果是1000L水中含K+为2mol的K2SO4溶液，浓度会多么低啊。

Answer 3

A 1L水溶解一些固体后体积就变了，因此A错
B 58.5g就是1mol 体积又是1L 对
C 蒸发 50g 水最后体积不是 50 ml 故C错
D 对 K2SO4 就是 1mol/L

综上 选 B 和D

追问

c和d解析一下。。d跟本不能判断是对的

追答

哦D 我看错了以为是 含K+2mol/l的K2SO4
所以就是选B 了

溶液的配置就是这样，俩个关键 ，最后的体积是1L ，溶质是1mol ，那么浓度就是 1mol/L，B就对了，体积是不能用质量算的， 1L水溶解一些物质体积就会变化，就不是1L了