Question

有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是

有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是(　　) A．3种溶液pH大小顺序是③>②>① B．若将3种溶液稀释相同的倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

Answer 1

A错误，③最大，因为氢氧化钠是强碱，完全电离。前两者都是弱电解质，只要看谁点解的程度大就可以了，标准是越弱越水解，酸根离子对应的酸的酸性越弱，相应的该酸根离子水解程度越大，所以相同浓度的碳酸钠水解程度比醋酸钠大，即pH①>②。顺序应该是③>①>②。

B错误，变化最大的应该是氢氧化钠，因为加水稀释会促进水解，则弱盐溶液的pH变化就小。

C正确，只要看最后得到什么就可以了。
氢氧化钠溶液最终变为氯化钠溶液，室温时pH是7.
醋酸钠溶液最终变为醋酸与氯化钠的混合溶液，室温时pH小于7.
碳酸钠溶液最终变为碳酸氢钠溶液，室温时pH大于7.
综上，pH最大的是①。

D错误，pH相同的情况下，浓度的大小应该是A中顺序的倒序，即2<1<3。

Answer 2

答案是a。因为naoh是强碱，可完全电离，ch3coona是弱碱，不完全电离，na2co3是盐，但有微弱碱性。这三者中，弱碱因为有水解现象，因此ph变化现象最不明显，因此b,c错误。na2co3因为水解现象最不明显，因此需要高浓度才能达到ph9，所以d错。因为强碱完全电离，所以相同浓度ph最大。