Question

有 ①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol?L-1，下列说法不正确的是

有 ①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol?L-1，下列说法不正确的是（　　）A．3种溶液pH的大小顺序是②＞①＞③B．若向3种溶液都通入足量二氧化碳，pH变化最大的是③C．若分别加入25mL0.1mol?L-1盐酸后，pH最小的是③D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③

Answer 1

A、①Na₂CO₃溶液  ②CH₃COONa溶液  ③NaOH溶液，物质的量浓度均为0.1mol?L^-1，氢氧化钠属于碱类，碱性最强，所以pH最大，醋酸钠和碳酸钠水解显示碱性，醋酸根的水解程度小于碳酸根的水解程度，所以碳酸钠的碱性强于醋酸钠的碱性，即③＞①＞②，故A错误；
B、若向3种溶液都通入足量二氧化碳，醋酸钠不反应，碳酸钠和其反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠水解显示碱性，氢氧化钠和之反应生成碳酸氢钠，从强碱变为能水解显示碱性的盐，pH变化最大，故B正确；
C、若分别加入25mL0.1mol?L^-1盐酸后，碳酸呢和其等物质的量反应生成碳酸氢钠和氯化钠，溶液依然是碱性，醋酸钠和盐酸反应生成氯化钠和醋酸，溶液显示酸性，氢氧化钠和之恰好中和生成的氯化钠溶液显示中性，pH最小的是②，故C错误；
D、等浓度的3种溶液pH的大小顺序③＞①＞②，当3种溶液的pH均为9时，物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③，故D正确．
故选AC．