Question

高二化学，有盐桥的铜锌原电池中为什么正极反应式要写氢离子得两电子，不是从负极过来两个电子给了铜离子

Answer 1

首先你要知道原电池工作原理：
负极为zn，它失电子变成锌离子出现在负极表面，使负极周围带了大量正电，从而吸引溶液中的阴离子，排斥溶液中的阳离子，所以cu2+不易在负极处得电子。而导线电阻小，所以大量电子通过导线转移到铜电极，使它带负电，吸引溶液中阳离子（cu2+），让它们在铜表面发生还原反应，从而使铜成为正极。所以负极出现zn的溶解这个氧化过程，正极出现cu2+得电子生成cu的还原过程，导线就有电子流过。
当然，从事实来说，由于zn可能含杂质，而且它直接和硫酸铜接触，所以锌的表面也会有铜出现的，所以真正效率好点的原电池是不让锌和硫酸铜接触的，它把锌放在硫酸锌溶液中，把铜放在硫酸铜中，再用盐桥（可利用里面的k+、cl-导电）连接正负极溶液，形成闭合回路。

Answer 2

你得看是铜电极浸在什么溶液啊，溶液中是铜离子那肯定是铜离子得电子，强酸溶液就是氢离子啊。