Question

为什么铜锌原电池中阳极是氢离子得电子，而不是铜离子得电子呢？

负极不是锌失去电子么 变成Zn2+进入溶液中 然后阳极的H+得电子变成氢气，为什么不是Zn2+得电子? 是不是阳离子放电顺序的问题啊？

Answer 1

因为铜的电极电位比氢正.
电极电位是氧化还原性能的参数，电极电位越正，还原性越弱、氧化性越强、化学性质活泼性，对于金属来说越稳定，如金、铂电极电位就比较正；反之化学性质就越活泼，如锌等。电极电位以氢为基准，氢的电极电位为零。很明显，连接的导线电阻远小于溶液。
电的传递，电阻越小的导线电流越大，溶液中也有电流，但相当微弱。
电子的产生，就是导线表面与其所接触的溶液发生反应，产生电子。
电子多了就形成电流。

Answer 2

知道吗，你把原电池和电解池混淆了
原电池没有阴阳极，电解池才有阴阳极哦
如果是锌自己失电子又得电子，那不是和没反应一样啊