Question

难挥发的溶质溶于水为什么会引起蒸汽压下降

Answer 1

1.溶液的蒸气压下降?(1)蒸气压 如果把一杯液体如水置于密闭的容器中,液面上那些能量较大的分子就会克服液体分子间的引力从表面逸出,成为蒸气分子.这个过程叫做蒸发又称为气化.蒸发是吸热过程,也是系统熵值增大的过程.相反,蒸发出来的蒸气分子在液面上的空间不断运动时,某些蒸气分子可能撞到液面,为液体分子所吸引而重新进入液体中,这个过程叫做凝聚.凝聚是放热过程,同时系统的熵值减小.由于液体在一定温度时的蒸发速率是恒定的,蒸发刚开始时,蒸气分子不多,凝聚的速率远小于蒸发的速率.随着蒸发的进行,蒸气浓度逐渐增大,凝聚的速率也就随之加大.当凝聚的速率和蒸发的速率达到相等时,液体和它的蒸气就处于平衡状态.此时,蒸气所具有的压力叫做该温度下液体的饱和蒸气压.或简称蒸气压.以水为例,在一定温度下达到如下相平衡时：H2O(g)所具有的压力p(H2O)即为该温度下的蒸气压.例如100℃时,p(H2O)=101.325kPa.(2)蒸气压下降 由实验可测出,若往溶剂(如水)中加入任何一种难挥发的溶质,使它溶解而生成溶液时,溶剂的蒸气压力便下降.即在同一温度下,溶有难挥发溶质B的溶液中,溶剂A的蒸气压力总是低于纯溶剂A的蒸气压力.在这里,所谓溶液的蒸气压力实际是指溶液中溶剂的蒸气压力,(因为溶质是难挥发的,其蒸气压可忽略不计).同一温度下,纯溶剂蒸气压力与溶液蒸气压力之差叫做溶液的蒸气压下降.溶液的蒸气压力比纯溶剂的要低的原因可以理解如下：由于溶剂溶解了难挥发的溶质后,溶剂的一部分表面或多或少地被溶质的微粒所占据,从而使得单位时间内从溶液中蒸发出的溶剂分子数比原来从纯溶剂中蒸发出的分子数要少,也就是使得溶剂的蒸发速率变小.纯溶剂气相与液相之间原来势均力敌的蒸发与凝聚两个过程,在加入难挥发溶质后,由于溶剂蒸发速率的减小,使凝聚占了优势,结果使系统在较低的蒸气浓度或压力下,溶剂的蒸气(气相)与溶剂(液相)重建平衡.因此,在达到平衡时,难挥发溶质的溶液中溶剂的蒸气压力低于纯溶剂的蒸气压力.显然,溶液的浓度越大,溶液的蒸气压下降越多.在一定温度时,难挥发的非电解质稀溶液中溶剂的蒸气压下降(△p)与溶质的摩尔分数成正比.其数学表达式为?式中,n(B)表示溶质B的物质的量,n(B)/n表示溶质B的摩尔分数,p(A)表示纯溶剂的蒸气压.

Answer 2

1.溶液的蒸气压下降 (1)蒸气压
如果把一杯液体如水置于密闭的容器中,液面上那些能量较大的分子就会克服液体分子间的引力从表面逸出,成为蒸气分子.这个过程叫做蒸发又称为气化.蒸发是吸热过程,也是系统熵值增大的过程.相反,蒸发出来的蒸气分子在液面上的空间不断运动时,某些蒸气分子可能撞到液面,为液体分子所吸引而重新进入液体中,这个过程叫做凝聚.凝聚是放热过程,同时系统的熵值减小.由于液体在一定温度时的蒸发速率是恒定的,蒸发刚开始时,蒸气分子不多,凝聚的速率远小于蒸发的速率.随着蒸发的进行,蒸气浓度逐渐增大,凝聚的速率也就随之加大.当凝聚的速率和蒸发的速率达到相等时,液体和它的蒸气就处于平衡状态.此时,蒸气所具有的压力叫做该温度下液体的饱和蒸气压.或简称蒸气压.以水为例,在一定温度下达到如下相平衡时：H2O(g)所具有的压力p(H2O)即为该温度下的蒸气压.例如100℃时,p(H2O)=101.325kPa.(2)蒸气压下降
由实验可测出,若往溶剂(如水)中加入任何一种难挥发的溶质,使它溶解而生成溶液时,溶剂的蒸气压力便下降.即在同一温度下,溶有难挥发溶质B的溶液中,溶剂A的蒸气压力总是低于纯溶剂A的蒸气压力.在这里,所谓溶液的蒸气压力实际是指溶液中溶剂的蒸气压力,(因为溶质是难挥发的,其蒸气压可忽略不计).同一温度下,纯溶剂蒸气压力与溶液蒸气压力之差叫做溶液的蒸气压下降.溶液的蒸气压力比纯溶剂的要低的原因可以理解如下：由于溶剂溶解了难挥发的溶质后,溶剂的一部分表面或多或少地被溶质的微粒所占据,从而使得单位时间内从溶液中蒸发出的溶剂分子数比原来从纯溶剂中蒸发出的分子数要少,也就是使得溶剂的蒸发速率变小.纯溶剂气相与液相之间原来势均力敌的蒸发与凝聚两个过程,在加入难挥发溶质后,由于溶剂蒸发速率的减小,使凝聚占了优势,结果使系统在较低的蒸气浓度或压力下,溶剂的蒸气(气相)与溶剂(液相)重建平衡.因此,在达到平衡时,难挥发溶质的溶液中溶剂的蒸气压力低于纯溶剂的蒸气压力.显然,溶液的浓度越大,溶液的蒸气压下降越多.在一定温度时,难挥发的非电解质稀溶液中溶剂的蒸气压下降(△p)与溶质的摩尔分数成正比.其数学表达式为 式中,n(B)表示溶质B的物质的量,n(B)/n表示溶质B的摩尔分数,p(A)表示纯溶剂的蒸气压.

Answer 3

1.溶液的蒸气压下降 (1)蒸气压 如果把一杯液体如水置于密闭的容器中,液面上那些能量较大的分子就会克服液体分子间的引力从表面逸出,成为蒸气分子.这个过程叫做蒸发又称为气化.蒸发是吸热过程,也是系统熵值增大的过程.相反,蒸发出来的蒸气分子在液面上的空间不断运动时,某些蒸气分子可能撞到液面,为液体分子所吸引而重新进入液体中,这个过程叫做凝聚.凝聚是放热过程,同时系统的熵值减小.由于液体在一定温度时的蒸发速率是恒定的,蒸发刚开始时,蒸气分子不多,凝聚的速率远小于蒸发的速率.随着蒸发的进行,蒸气浓度逐渐增大,凝聚的速率也就随之加大.当凝聚的速率和蒸发的速率达到相等时,液体和它的蒸气就处于平衡状态.此时,蒸气所具有的压力叫做该温度下液体的饱和蒸气压.或简称蒸气压.以水为例,在一定温度下达到如下相平衡时：H2O(g)所具有的压力p(H2O)即为该温度下的蒸气压.例如100℃时,p(H2O)=101.325kPa.(2)蒸气压下降 由实验可测出,若往溶剂(如水)中加入任何一种难挥发的溶质,使它溶解而生成溶液时,溶剂的蒸气压力便下降.即在同一温度下,溶有难挥发溶质B的溶液中,溶剂A的蒸气压力总是低于纯溶剂A的蒸气压力.在这里,所谓溶液的蒸气压力实际是指溶液中溶剂的蒸气压力,(因为溶质是难挥发的,其蒸气压可忽略不计).同一温度下,纯溶剂蒸气压力与溶液蒸气压力之差叫做溶液的蒸气压下降.溶液的蒸气压力比纯溶剂的要低的原因可以理解如下：由于溶剂溶解了难挥发的溶质后,溶剂的一部分表面或多或少地被溶质的微粒所占据,从而使得单位时间内从溶液中蒸发出的溶剂分子数比原来从纯溶剂中蒸发出的分子数要少,也就是使得溶剂的蒸发速率变小.纯溶剂气相与液相之间原来势均力敌的蒸发与凝聚两个过程,在加入难挥发溶质后,由于溶剂蒸发速率的减小,使凝聚占了优势,结果使系统在较低的蒸气浓度或压力下,溶剂的蒸气(气相)与溶剂(液相)重建平衡.因此,在达到平衡时,难挥发溶质的溶液中溶剂的蒸气压力低于纯溶剂的蒸气压力.显然,溶液的浓度越大,溶液的蒸气压下降越多.在一定温度时,难挥发的非电解质稀溶液中溶剂的蒸气压下降(△p)与溶质的摩尔分数成正比.其数学表达式为 式中,n(B)表示溶质B的物质的量,n(B)/n表示溶质B的摩尔分数,p(A)表示纯溶剂的蒸气压.

Answer 4

当气液两相凝聚速率和蒸发速率达到相等时，液体和它的蒸气就处于平衡状态。此时，蒸气所具有的压力叫做该温度下液体的饱和蒸气压，简称蒸气压。
由于溶剂中加入了难挥发的溶质，溶剂与空气接触的表面或多或少地被溶质微粒所占据，从而使得单位时间内从溶液中蒸发出的溶剂分子数比原来从纯溶剂中蒸发出的分子数要少，也就是使得溶剂的蒸发速率变小。
纯溶剂中，气相与液相的蒸发与凝聚两个过程处于动态平衡。在加入难挥发溶质后，由于溶剂蒸发速率的减小，系统可以在较低的蒸气压下,溶剂的蒸气(气相)与溶液(液相)重建平衡。因此，在达到平衡时，难挥发溶质的溶液中溶剂的蒸气压力低于纯溶剂的蒸气压力。