Question

高中化学离子方程式 量多量少问题求老师大神帮忙举例讲一下以少定多的方法 本人求解甚急 谢谢！

Answer 1

基本原理是：将相对量较少的反应物的物质的量定为1mol，另一种反应物要多少取多少。
①在Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液。
②在Ca（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液。请写出反应的离子方程式。
分析：用“以少定一”的方法①反应物中少量的是NaOH溶液，设NaOH为1mol，Ca（HCO3）2足量。
　　　OH-
+
HCO3-　＝
H2O
+
CO32-
　　　1mol
需1mol　生成1mol　
1mol
　　　　CO32-　+　Ca2+　＝
CaCO3↓
1mol　需
1mol
生成
1mol
∴离子方程式：OH-
+
HCO3-
+
Ca2+＝H2O
+
CaCO3↓
②反应物中少量的是Ca（HCO3）2溶液，设Ca（HCO3）2为1mol，NaOH足量。
Ca（HCO3）2＝Ca2+
+
2HCO3-
1mol　　　　1mol　
2mol
2HCO3-
+
2OH-　＝
2H2O
+
2CO32-
2mol　
需
2mol
生成
2mol　　
2mol
Ca2+　+
CO32-
＝
CaCO3↓
1mol
需1mol
生成
1mol　　　　　　
剩余：1mol
CO32-
∴离子方程式：Ca2+
+
2HCO3-
+
2OH-＝CaCO3↓
+
CO32-
+
2H2O
小结：①中反应物少量的是NaOH溶液定为1mol，需Ca(HCO3)2多少就取多少Ca(HCO3)2。
②中反应物少量的Ca(HCO3)2溶液定为1mol，需NaOH多少就取多少NaOH。