Question

有关于高中化学 量的相关离子方程式（以少定多）

Q1：我们老师说这类方程式有：连续型，配方型，先后型，综合应用型（这些怎么鉴别？举几个例子吧。）
Q2：以Ba(OH)2+NaHCO3为例（Ba(OH)2少，NaHCO3多）。用“以少定多”法：2OH-可以反应2HCO3-
,为什么Ba2+不可以反应2HCO3-。使得总离子反应方程式为：(Ba2+)+（2OH-)+(4HCO3-)=Ba（HCO3）2+两个碳酸根离子+2H2O。不是说使少的尽量反应多的吗？
Q3：以（NH4）Fe（SO4）2加NaOH为例。我们老师说:“复分解反应中，越弱越优先。”这题是通过比较Fe（OH）3与NH3`H20碱性强弱来判断的。有没有可能有一个既可以和酸反应，又可以和碱反应的，要考虑Fe（OH）3与NH3`H20与H2SO4的？
Q4：对于Q3的最后，我举了（NH4）Fe（SO4）2和AI(OH)3反应为例。因为AI(OH)3为两性化合物。但老师说该反应不能发生。为什么？
麻烦各位学霸大侠帮助。我今年高三，很想加油。麻烦大家了~

Answer 1

A1：没遇过这种分类 来一些练手吧：CO2+Ca(OH)2 AlCl3+KOH KAl(SO4)2+Ba(OH)2 HCl+NaCO3
A2:误区：碳酸氢钡在溶液中禅大举以离子贺碧存在<可溶>
A3:没看明白 何仿旁意
A4:该溶液呈弱酸性，不与氢氧化铝反应