Question

无机化学

已知某元素在氪前，当此元素的原子失去3个电子之后，它的角量子数为2的原子轨道内，电子恰好为半充满，该元素是？它处在周期表中的族次和周期分别是？（要详解！）

Answer 1

角量子数为2的原子轨道，即d亚层，失去3电子后d亚层半充满，
Kr是第四周期元素，而未知元素有d亚层，所以该元素一定是第四周期元素（前3周期没有d电子）。离子的电子分布式为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5，共23个电子，加上失去的3个电子，是26个电子，原子的核外电子分布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2，是第四周期VIII族。