Question

已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4Hcl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O.现用足量浓盐酸在加热条件下跟17.4克二

已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4Hcl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O.现用足量浓盐酸在加热条件下跟17.4克二氧化锰反应制氯气。（1）产生的氯气在标况下的体积。（2）把反应后的溶液稀释到100ml,。求反应后溶液(稀释后）中氯离子的物质的量浓度是多少?

Answer 1

17.4克二氧化锰的物质的量是17.4/87==0.2mol
根据方程式
MnO2+4Hcl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O.
1mol 22.4L
0.2mol V
解得V==4.48L 产生的氯气在标况下的体积是4.48L

第（2）题不好，纯粹为了出题而出题，要使 0.2mol二氧化锰恰好反应，得用盐酸0.8mol，但是只提供0.8mol的话二氧化锰反应不完，因为随着反应进行，盐酸变稀，反应就会停止。要让二氧化锰反应完，盐酸应该过量很多才行，那样反应结束后有盐酸剩余，题目中没告诉盐酸量，没法计算反应后氯离子的物质的量浓度。
如果就按照盐酸0.8mol恰好反应完的话，生成氯化锰0.2mol，其中氯离子0.4mol，除以体积0.1L,浓度是4摩尔每升。

Answer 2

题中说给条件是算足量，即算过量，应该按照二氧化锰的量来计算
假设产生的氯气在标准状况下位为x
MnO2+4Hcl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O（锰的原子量以55来计算）
87g 22.4L
17.4g x
得x=4.48L
即（1）产生的氯气在标况下的体积为4.48L
（2）题中没给出盐酸的总量，因此无法知道反应后盐酸的剩余量，故无法求氯离子的物质的量浓度

Answer 3

17.4克二氧化锰的物质的量是17.4/87==0.2mol
根据方程式
MnO2+4Hcl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O.
1mol 22.4L
0.2mol V
解得V==4.48L 产生的氯气在标况下的体积是4.48L