这道高中化学题为什么选D？
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第一个选项放热，晗变值小于零，
第二个初始状态不一样。
第三个不符合盖斯定律。
第四个形成闭环，物质没有改变，能量不会改变。
望采纳，谢谢。
第二个初始状态不一样。
第三个不符合盖斯定律。
第四个形成闭环，物质没有改变，能量不会改变。
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我们来具体分析，首先A选项水蒸气到水，510℃到25℃，△H＜0。B选项两种反应分别是在不同温度进行的，能量变化当然不一样，所以不可能相等。C选项错得很离谱，反应只有一半。D选项正确是因为这是一个能量循环，外界控制条件保证能量守恒。
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因为一眼就可以看出这还原为原状态
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因为能量都互相转化了，并没有被这个体系外的东西吸收，所以每一段能量变化相加等于0，没有增加也没有减少
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