铁铜浓硝酸原电池电极反应式是什么？
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铁铜浓硝酸原电池电极反应式是：Cu+4HNO3浓=2NO2↑+Cu（NO3）2 +2H2O。原电池中，失电子的电极是负极，活泼金属不一定是负极，还需考虑电解质溶液，浓硝酸与铁发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应继续进行，负极为铜。铁和铜插入浓HNO3溶液中，金属铁会钝化，金属铜和浓硝酸之间会发生自发的氧化还原反应，此时金属铁是正极，金属铜时负极。
原电池工作原理：
原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。
两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。但是，需要注意，非氧化还原反应一样可以设计成原电池。
以上内容参考：百度百科-原电池
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一凯仪器
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