Question

C和Si为同族元素，但其氧化物CO2和SiO2性质却差异极大，为什么?

Answer 1

【答案】：C和O均为第二周期元素。第二周期元素的原子半径较小，形成化合物时，二原子能充分接近，2p轨道之间可形成较稳定的p-p^π键。故C与O原子间可以一条sp-pσ键和一条p-p^π键稳定结合，形成CO₂有限小分子，其晶体属于分子晶体。Si为第三周期元素，原子半径较大，3p轨道离原子核较远，原子间形成的p-p^π键稳定性较差。故Si原子以4条sp³杂化轨道与4个O原子以σ键结合，每个O原子结合2个Si原子，形成SiO₂原子型晶体。由于二者晶体类型不同，所以性质差异明显。