在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O.现有NO和NH3的混合物1 mol, 充分

反应后所得产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g.(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目.(2)若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO... 反应后所得产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g.
(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目.
(2)若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少.
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堂觅柔8r
2013-11-19 · 知道合伙人教育行家
堂觅柔8r
知道合伙人教育行家
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熟悉北京高中化学教材,多年一对一教学经验,激发学生学习兴趣,成绩大幅提高。

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您好

先书写正确的化学方程式:6NO+4NH3=5N2+6H2O

NO中N化合价减低2,NH3中N化合价升高3,本来应该是NO系数为3,NH3系数是2,但是生成的0价的N就只有5个,N2系数2.5,为了是整数,所以系数如上

1、化合价升高的失电子,所以NH3中N失去电子,NO中N得到电子,转移12个电子

2、因为经氧化的N2比经氧化的多1.4g,0.05mol,所以可以知道NO为

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6NO+4NH3=5N2+6H2O  还原比氧化的N2
6 4 5 1
0.05mol
所以NO的物质的量为0.3mol,NH3的物质的量为0.2mol
因为混合气体为1mol
所以可能的为NO 0.3mol,NH3 0.7mol
NH3 0.2mol NO 0.8mol
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