Question

求解高中化学计算题！急！！！

实验室将氧气通过高压放电管来支取臭氧，（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔是多少？（2）将8L氧气通过放电管之后，恢复到原来状况得到气体6.5L，其中臭氧多少L？（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况下）通入盛有20克铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6克。则元混合气体中臭氧的体积分数为多少。

算了好几遍，总觉得最后一题的答案有问题，不知道是方法用错还是其他什么问题，最后一题我用的是差量法。

Answer 1

（1）3O2===2O3
设有1molO2,若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，有0.2molO3,0.7molO2
混合气体的平均摩尔质量是32/0.9=35.6 g/mol
（2）3O2===2O3 △V
3 2 1
x 8-6.5 x=3 L 臭氧3L
（3）n=0.896/22.4=0.04mol
设O3为ymol O2为zmol
y+z=0.04mol
48y+32z=1.6g y=0.02mol
则元混合气体中臭氧的体积分数为0.02/0.04=50%
最后一题O2,O3全部被铜吸收,不能用差量法