Question

高中化学计算题，急急急。谢谢！

有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物14.8g,把它配成稀溶液，然后向该溶液中加入12.4g碱石灰（CaO、NaOH组成的混合物）,充分反应后，溶液已检测不到Ca2+、CO32-和HCO3-，然后将所得的体系中水分设法蒸干，得白色固体29g。试求：(1)原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠各多少克？（2)碱石灰中CaO、NaOH各多少克？(3)所得29g白色固体中各种成分的质量是多少？

Answer 1

图是在电脑上画的,你自己把方程写好

加入的总固体是14.8+12.4=27.2     最后有29g 说明反应2结合的水比反应1多1.8g（0.1mol水）

那么CaO就比NaOH多0.1mol   然后用设方程的方式就可以算出全部答案,我用电脑也不好演草,你自己算算  这个题要注意一个最重要的信息,就是"溶液已检测不到Ca2+、CO32-和HCO3-"说明溶液中的反应都是刚好完全反应

Answer 2

第2题：由质子数与中子数之比为11：13可知该元素的质量数为24的倍数，该元素的相对分子质量为29的6.55倍即189.95约为190.190乘以0.252等于48所以是钛Ti，卤素原子质量为142，142是氯35.5的4倍。所以化学式为TiCl4.A在周期表中是第4周期，第IVB族。