Question

高中化学，计算问题，谢谢！

300mL 2mol/L 硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3.36L NO（标准状况下）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加NaOH溶液的体积是（）
答案：150mL
求过程，谢谢！

Answer 1

3.36L的NO，也就是0.15mol，从原先的NO3-,到现在的NO，0.15mol一共会得到电子数 0.15*3 =0.45mol。
而铝镁铁合金中，原先都是单质，现在全都变成了离子，应该总共失去0.45mol电子，也就是有0.45mol的正电荷。所以到时候和OH-反应时，应该会与0.45mol的OH-反应。
但溶液中同样可能含有H+，由电荷守恒： n（正电荷） = n( 负电荷)，而且n(正电荷） = n(H+) +0.45,
n（负电荷）=n（残余NO3-)=n(原先总HNO3)-n(NO) =0.3*2 - 0.15 mol =0.45 mol
n(H+)=0.45-0.45=0 mol

所以最终，n（NaOH） = n（负电荷）+n（H+）=0.45mol
所以V（NaOH）=0.45mol ÷ 3 mol/L = 0.15 L =150 mL

回答完毕，欢迎采纳，希望我的回答能够帮助到你

Answer 2

该题要根据电子守恒来计算
（金属失电子与NO3-离子得电子量相等，而每一价态的金属离子都与一OH-结合生成沉淀！）

NO3-__NO (降低3价）

故NO3-___3e-___3OH-

n(NO3-)=3.36L/22.4L/mol=0.15mol

n(oh-)=0.15mol*3/(3mol/L)=0.15L=150mL

Answer 3

由n=c*V可求得硝酸物质的量为0.6mol，所以N元素物质的量为0.6mol 因为可求出一氧化氮物质的量为3.36/22.4=0.15mol，所以一氧化氮中N物质的量为0.15mol 所以生成的铝镁铁盐中N的总物质的量为0.6-0.15=0.45mol 因为盐与碱生成沉淀是阴阳离子之比没变，所以NaOH的物质的量等于盐中N的量=0.45mol 因为氢氧化钠是3mol/L,所以由V=n/c得V=150ml

Answer 4

根据氮元素守恒，硝酸中的氮最终转化为NO和硝酸钠
设体积为V，则0.3*2=3.36/22.4+3V
得150mL

Answer 5

这也没什么方法，而教你方法也不是马上就会的，主要是靠自己多写题，在写题写多后就会形成自己的思维模式，就会总结方法了