Question

高中化学计算，急急！

把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）＋5Y（g）＝nZ（g）＋6W（g）。2分钟末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L·min），计算：
⑴前2分钟内用X的浓度变化表示的平均反应速率
⑵2分钟末时Y的浓度为
⑶化学反应方程式中n的值是

Answer 1

⑴前2分钟内用X的浓度变化表示的平均反应速率
4X（g）＋5Y（g）＝nZ（g）＋6W（g）
4------------------------------------------------------6
X------------------------------------------------------0.3
X=0.2mol
用X的浓度变化表示的平均反应速率=0.2/2/2=0.05mol/L.min

⑵2分钟末时Y的浓度为
4X（g）＋5Y（g）＝nZ（g）＋6W（g）
-----------------5------------------------6
-----------------y-------------------------0.3
y=0.25mol
2分钟末时Y的浓度为:
(0.6-0.25)/2=0.175mol/L

⑶化学反应方程式中n的值是
Z在2分钟末的浓度是2＊0.05＝0.1mol/L
Z在2分钟末的物质的量＝0.1＊2＝0.2mol
4X（g）＋5Y（g）＝nZ（g）＋6W（g）
----------------------------n-------------6
---------------------------0.2------------0.3
n=4

Answer 2

4X（g）＋5Y（g）＝nZ（g）＋6 W V（X）=（0.4-0.2）/2/2=0.05mol/（L·min）
4 5 n 6
0.4 0.6 0.05*2*3 0.3 得N=6

C=（0.6-0.25）/2=0.175MOL/L

Answer 3

（1）化学反应式：4 X+5 Y=n Z+6 W 假设2分钟末耗用X的浓度为Amol，
4 6
A 0.3mol 有反应关系式得出：4/6=A/0.3
即A=0.2mol，则2分钟内用X表示化学反应速录为：0.2mol/2/L/2min=0.05mol/（L·min)
（2）化学反应式：4 X+5 Y=n Z+6 W 假设2分钟末耗用Y的浓度为Bmol，
5 6
B 0.3mol 有反应关系式得出：5/6=B/0.3 得出B=0.25mol
（3）化学反应式：4 X+5 Y=n Z+6 W 则2分分钟末Z的浓度为0.05mol/（L·min)*2L*2min=0.2mol
由反应式得出 Z与W的浓度比为n/6，即n/6=0.2/0.3，解出n=4

Answer 4

4X（g） ＋ 5Y（g） ＝ nZ（g）＋6W（g）
0.4 0.6 0 0 反应前
0.4－(0.3×4)/6 0.6－(0.3×5)/6 0.3n/6 0.3 2min后

（1）2min内消耗X的变化量∆X＝0.4－(0.3×4)/6＝0.2mol
前2分钟内用X的浓度变化表示的平均反应速率为：0.2mol/2L/2min=0.05mol/（L•min）
（2）2min末Y的浓度为：（0.6－(0.3×5)/6）mol/2L=0.175mol/L
（3）根据Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L•min）可得：(0.3n/6)/(2×2) mol/（L•min）＝0.05 mol/（L•min），从而得n=4.

Answer 5

(1) 反应比例: X:W=4:6===>2分钟后, 反应掉的X=4/6*0.3=0.2mol.
X浓度变化反应平均速率=0.2mol/2L(浓度变化)/2min(变化经过的时间)=0.05mol/(L*min)
(2)反应比例: Y:W=5:6===>2分钟后, 反应掉的Y=5/6*0.3=0.25mol
2分钟末Y的物质的量=0.6-0.25=0.35mol
2分钟末Y的浓度=0.35/2=0.175mol/L
(3)Z的浓度反应平均速率=0.05mol/(L*min)=X浓度变化反应平均速率
即v(Z)=v(x)
反应比例: v(Z):v(x) =4:n=1:1 所以n=1

本题关键：1、平均反应速率的概念：单位时间内某物质的浓度变化。单位：mol/(L*mol)
2、本题中关键是反应容器为密闭容器（隐含反应前后物质的总体积不便）
3、剩下的就是反应方程式中系数的理解。