一道化学选择题
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这2种水溶液与氯气、氧气反应都生产强酸而使溶液PH值降低,所以A选项首先排除
这里首先需要比较的是氢硫酸和亚硫酸酸性强度,亚硫酸是中强酸,氢硫酸是弱酸,所以SO2溶液的PH值应该比H2S溶液的PH值小,所以,B、C选项也排除,因为曲线b只能是H2S,曲线C只能是SO2
所以,只能选D
至于这里还有没有体现出来的知识小点:2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4(酸雨形成原因)
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl(这也是D选项为什么PH值下降速度快的原因)
这里首先需要比较的是氢硫酸和亚硫酸酸性强度,亚硫酸是中强酸,氢硫酸是弱酸,所以SO2溶液的PH值应该比H2S溶液的PH值小,所以,B、C选项也排除,因为曲线b只能是H2S,曲线C只能是SO2
所以,只能选D
至于这里还有没有体现出来的知识小点:2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4(酸雨形成原因)
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl(这也是D选项为什么PH值下降速度快的原因)
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