Question

关于初三化学几个题 急急急

1。元素M在化合物中只有一种化合价，则下列化学式有错误的是
A。M（OH）2
B。MCI3
C.M2(SO4)3
D.M2O3
那些数字都是下标 小的

2。下列五种物质中均含有碘元素，它们按照下列顺序排列：①KI ②I2 ③HIO ④X ⑤NaIO4，根据这种排列顺序，X不可能是
A。AgI
答案是A 我想知道为什么是A。

某金属元素R在氧化物中显+2价，其氧化物中R的质量分数为60%，则该氧化物的相对分子质量为
A 113
B 40
C 54
D 60
我想知道是怎么算的。

谢谢。讲得好的我还追加的。谢谢大家咯。

Answer 1

(1)答案（A）
A：OH显负1价，两个氢氧根就是负2价。所以A中M显正2价
B；CL显负1价，两个氯酸根就是负3价。所以B中M显正3价
C；硫酸根显负2价，3个就显负6价。而C中两个M，所以M显示正3价
D；O（2-），所以3个显负6价。同样两个M，一个就是正3价

(2)：K显示正1价，所以KI中I显示-1价。
I2是单质，显0价。
H显+1价，O显-2价，所以HIO中I显示+1价
知道规律了吧，-1，0，+1，而Ag显+1价，所以显-1价。故而错了

(3):答案：（B）
R在氧化物中显+2价，而O显-2价，说明该氧化物化学式为RO。R的质量分数为60%，那么O的质量分数为40%。而O的相对原子质量为16，那么该氧化物的相对分子质量Mr(RO)=16/40%=40

能采纳了吗?有不懂的再问我，都是学生应该互相帮助，顺便赚赚分！！

Answer 2

1 A 只有一种化合价，A中为+2价，其它的为+3价。
2 整个排列是以I的化合价由低到高排列的，则X的化合价界于+1到+7之间，所以不可能是AgI，因为此时I为-1价。
3 R为+2价，则氧化物为RO，R的质量分数为60%，则氧为40%，根据化合物中元素的质量分数的计算方法。相对分子质量为：16/40%=40 选B

Answer 3

1.从题目中看
A中M化合价是+2价
B，C,D的化合价是+3价
因为M只有一种化合价
所以错误的是A

2.从题目中我们看到I的化合价是
①-1
②0
③+1
④
⑤+7
那么X中I的化合价肯定是+2----+5之间
而A中Ag是+1价，所以I是-1价不在+2到+5价之间，
所以不可能

显正二价，那么氧化物肯定值RO
又R的质量分数是0.6
那么O的质量分数是40%
所以相对分子量是16/0.4=40
选B

Answer 4

B,按化合价升高，B，(x-16)/x=60%,x=40