Question

两道化学题目

120℃、101.3Pa，甲烷和过量的氧气的混合物，用电火花引（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为_____

在40g密度为Dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有1.4g铁离子，则此溶液中铁离子的物质的量浓度为____
麻烦给个详细的过程啊！！

Answer 1

反应前的气体：甲烷和氧气 反应后的气体：氧气、二氧化碳和水蒸气（120°C）
根据质量守恒，前后质量不变，所以反应前的密度也是氢气的15倍，根据摩尔定律 密度之比等于摩尔质量之比
所以反应前的平均摩尔质量为30g/mol
十字交叉 甲烷 16 2
30 =2/14=1/7
氧气 32 14
根据铁离子的质量算出铁离子的物质的量 n = m/M
再算出溶液的体积 V = 溶液质量/溶液密度=40/D 再乘以十的负三次方，换算成单位升
最后 物质的量浓度 C = n / V

Answer 2

1、与盐酸生成了可溶于水的氯化物。
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
2、一、倒入下水道，会与铁反应生成氢气，会引起爆炸，二、盐酸是强酸，会污染环境。所以，应该倒在实验室的废液缸里，集中处理。

Answer 3

1,D
2,减小，氢氧化钡与稀硫酸反应生成水和硫酸钡沉淀，溶液密度减小

Answer 4

D,增大,加入硫酸会沉淀是溶液密度减小

Answer 5

氨水为一无色透明的液体,具有特殊的强烈刺激性臭味,正因为它具有局部强烈兴奋的作
用,因此将特定浓度的氨水,直接接触皮肤会使皮肤变红,并有灼热感,因此小心.
氨气是化肥工业的中坚产品，易溶于水而生成氨水，呈碱性。由于氨水可以作为肥料直接施于农田，所以在农村使用很普遍。在氨水分装、运输和使用过程中，常有不慎溅入眼睛的事故发生。当眼部被氨水灼伤后，如不采取急救措施，可造成角膜溃疡、穿孔，并进一步引起眼内炎症，最终导致眼球萎缩而失明。氨水的挥发损失受浓度，气温及容器的密闭程度等因素的影响。氨水的浓度越高，放置时间越长，液面暴漏越多，则氨的挥发损失越多。为了尽可能减少贮运和施用过程氨挥发损失，目前生产厂常在氨水中通入一定量的二氧化碳将其碳化，使一部分氨与二氧化碳结合，形成含有NH4HCO3、(NH4)2CO3和NH4OH(NH3.H2O)的混合液，称”碳化氨水”。碳化氨水比普通氨水能明显减少氨挥发。
氨水的挥发损失受浓度，气温及容器的密闭程度等因素的影响。氨水的浓度越高，放置时间越长，液面暴漏越多，则氨的挥发损失越多。为了尽可能减少贮运和施用过程氨挥发损失，目前生产厂常在氨水中通入一定量的二氧化碳将其碳化，使一部分氨与二氧化碳结合，形成含有NH4HCO3、(NH4)2CO3和NH4OH(NH3.H2O)的混合液，称”碳化氨水”。碳化氨水比普通氨水能明显减少氨挥发。
氨水的施用原则是”一不离土，二不离水”。不离土就是要深施覆土；不离水就是加水稀释以降低浓度、减少挥发，或结合灌溉施用。由于氨水比水轻，灌溉时要注意避免局部地区积累过多而灼伤植株。氨水可作基肥也可作追肥。氨水是氨溶于水得到的水溶液。它是一种重要的化工原料，也是化学实验中常用的试剂.
也称"气肥".（附：氨水的溶质为NH3）
浓盐酸和浓氨水易挥发，反应生成氯化铵，NH3+HCl=NH4Cl