Question

两道化学题目。

1.一定量的Zn、ZnO、Zn(OH)2和ZnCO3分别与等质量等质量分数的稀硫酸刚好反应，所得溶液中ZnSO4的质量分数最大的是
A.Zn B.ZnO C.Zn（OH）2 D.ZnCO3
2.将10g不纯的锌粒(杂质不溶于水也不溶于酸)投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到了0.2g气体。试计算：
（1）锌粒中纯锌的质量。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。

第二小题要有具体过程

Answer 1

1.A因为硫酸根一定所以没有生成水的溶质质量分数最大
2.解：（1）设Zn的质量为x H2SO4的质量分数为y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（气体符号）
65 98 2
x y*100g 0.2g
65/x=2/0.2 98/（y*100g）=2/0.2g
x=6.5g y=9.8%

Answer 2

1. A Zn
2.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 2
1) 65/X=2/0.2
X=6.5
锌粒中纯锌的质量为6.5g

2) 98/Y=2/0.2
Y=9.8
9.8/100=9.8%
稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%

Answer 3

第一题，就是看与稀硫酸反应哪个会生成水，如果有水就是变相的稀释了溶液，所以选A