Question

一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：m A（s）+n B（g） p C（g）

一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：m A（s）+n B（g） p C（g）+q D（g）达到平衡后，测得B的浓度为0.5mol/L．保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.2mol/L．当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数（ф）与温度（T）时间（t）的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　） A．容积扩大到原来的两倍，平衡向逆反应方向移动 B．化学方程式中n＞p+q C．达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动 D．达平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率

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Answer 1

A、设容器的体积为VL，第一次平衡时B的物质的量为0.5Vmol，容器扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，B的物质的量为0.2Vmol，容器扩大前后B的物质的量减少，所以平衡向正反应方向移动，故A错误． B、容器扩大后，平衡向正反应方向移动，容器内气体的压强减小，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动， 所以n＜p+q，故B错误． C、根据图象中“先拐先平，数值大”知，T 1 ＜T 2 ，升高温度，C在反应混合物中的体积分数（ф）降低，说明平衡向逆反应方向移动，即正反应方向是放热反应，所以达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，故C正确． D、A是固体，增加或减少固体和液体的质量对化学平衡无影响，所以达到平衡后，增加A的量，不改变B的转化率，故D错误． 故选C．