Question

下列说法正确的是 A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 B．pH=8.3的NaHC

下列说法正确的是 A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 B．pH=8.3的NaHCO 3 溶液中：c(Na + )＞c(HCO 3 - )＞c(CO 3 2- )＞c(H 2 CO 3 ) C．常温下，pH=2的盐酸溶液中，由水电离出的c(H + )=1.0×10 -12 mol/L D．Na 2 CO 3 溶液中加水稀释后恢复至原温度，pH和K w 均减小

Answer 1

C

试题分析：A、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的3＜pH＜4，错误；B、pH=8.3的NaHCO 3 溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于电离，因此有以下关系：c(Na + )＞c(HCO 3 - )＞c(H 2 CO 3 ) ＞c(CO 3 2- )，错误；C、正确；D、Na 2 CO 3 溶液中加水稀释后恢复至原温度，PH值肯定减不，但是水的离子积是不变的，错误。