Question

下列说法正确的是 A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 B．为确定某酸H2A是强

下列说法正确的是
A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③

Answer 1

A错，醋酸为弱酸，加水后有补充电离，所以3<Ph<4
B错，酸式盐的酸碱性不能反映酸的电离程度，只能反映此酸的次一级电离度，碳酸与亚硫酸都为弱酸，但碳酸氢钠为碱性，亚硫酸氢钠为酸性。
C对，滴定时，盐酸先反应，盐酸耗尽之后，醋酸反应，但由于醋酸是弱电解质，所以滴定时存在醋酸的电离平衡与醋酸钠的水解平衡，当滴定至中性时，溶液实际为氯化钠与醋酸钠的混合溶液。注意，由于醋酸钠的存在，构成了弱酸盐的体系，存在盐的水解与酸的电离这一平衡，故有少量醋酸分子存在。当然你也可以理解为完全中和后醋酸钠又水解产生了醋酸。
D错，应为1>2=3=4

Answer 2

答案：D
A：3 < pH < 4
B：不能通过测NaHA的pH来判断酸的强弱
C：碱的物质的量超过酸的物质的量的总和
D：Cl(-)和Ag(+)都会减少AgCl的溶解度，减少幅度与其浓度成正比。

追问

2012浙江理综答案选C
请解释下

追答

强酸强碱盐不水解，那它的滴定终点才是中性的。
而有弱酸或弱碱参与反应时，形成的盐要么水解呈碱性，要么水解呈酸性，不可能是中性的！在题中，醋酸是弱酸，与氢氧化钠的反应产物是醋酸钠，属于强碱弱酸盐，水解呈碱性，因此弱碱性才是它的滴定中点，而题中滴定到中性，说明还有少量酸存在。

Answer 3

C：醋酸分子在ph为7时的分布分数为0.0055，溶液中仍然有醋酸分子存在。