Question

下列说法正确的是（　　）A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B．相同温度下，

下列说法正确的是（　　）A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水．②0.1mol/L盐酸．③0.1mol/L氯化镁溶液．④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③C．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=(cα)2[c(1?α)]，若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动，α减小，Ka减小D．I2在乙醇中溶解度很大，但从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4

Answer 1

A．醋酸属于弱酸，浓度越大，电离程度越小，所以常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液中氢离子的数目增大，溶液的3＜pH＜4，故A错误；
B．通过溶度积是一定温度下的常数，分别得到：①蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同；②0.1mol?L^-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L；抑制溶解沉淀平衡；③0.1mol?L^-1MgCl₂溶液中Cl^-浓度为0.2mol/l，抑制沉淀溶解平衡；④0.1mol/L硝酸银溶液中Ag⁺浓度为0.1mol/L，Cl^-浓度越大，Ag⁺浓度越小，则Ag⁺离子浓度大小为：④＞①＞②＞③，故B错误；
C．弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，温度不变是，醋酸的电离平衡常数不会发生变化，但稀释醋酸溶液时促进醋酸电离，导致醋酸的电离度增大，即α增大，故C错误；
D．萃取操作时，萃取剂不能与原溶剂相溶，由于乙醇与水相互溶解，所以从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl₄，故D正确；
故选D．