Question

已知某温度下，在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g) B(g) + C(g)；ΔH = ?48．25 kJ/

已知某温度下，在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g) B(g) + C(g)；ΔH = ?48．25 kJ/L时间t与A 、B的浓度有下图所示关系，若测得第15min时c(B)=1．6 mol/L，则下列结论正确的是（ ） A．该温度下此反应平衡常数为3．2B．A的初始物质的量为4 molC．0-15min内，气体密度不变D．要使c(B)/c(A)= 3，只能降低反应温度





Answer 1

C

试题分析：由图可知，15min时反应到达平衡，平衡时c（B）=1．6mol?L -1 ，c(B)/c(A)=2，故平衡时c（A）=0．8mol/L；A．浓度变化量之比等于化学计量数之比，故平衡时c（C）=c（B）=1．6mol?L -1 ，故平衡常数表达式k= =0．04，故A错误；B．浓度变化量之比等于化学计量数之比，故△c（A）=2c（B）=2×1．6mol?L -1 =3．2mol?L -1 ，A的起始浓度为3．2mol?L -1 +0．8mol/L=4mol/L，故A的初始物质的量为4mol/L×2L=8 mol，故B错误；C．参加反应的A的物质的量为3．2mol/L×2L=6．4mol，故放出的热量为48．25kJ×6．4/2=154．4kJ，故C正确；D．要使c(B)/c(A)=3，应改变条件使c（B）增大，c（A）降低，可以只增大B的浓度，该反应为放热反应，可以降低温度使平衡向正反应进行，故D错误；