Question

体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol．则下列叙述正确的是（　　）A．两种溶液

体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol．则下列叙述正确的是（　　）A．两种溶液的pH不相同B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多D．分别用水稀释相同倍数时，n（Cl-）=n（CH3COO-）

Answer 1

A．根据体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）=0.01mol，说明醋酸这种弱电解质已电离产生的CH₃COO^-的物质的量与强电解质盐酸溶液中，完全电离产生的Cl^-的物质的量相等，所以有醋酸溶液、盐酸溶液中c（H⁺）的浓度相等，即pH相同，故A错误；
B．根据体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）=0.01mol，说明醋酸这种弱电解质已电离产生的CH₃COO^-的物质的量与强电解质盐酸溶液中，完全电离产生的Cl^-的物质的量相等，但醋酸溶液中还有未电离的醋酸分子存在，因此盐酸溶液中HCl的物质的量小于醋酸溶液中CH₃COOH的物质的量，因此与足量的CaCO₃反应时，CaCO₃反应与醋酸反应放出的CO₂多．故B错误；
C．根据体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）=0.01mol，说明醋酸这种弱电解质已电离产生的CH₃COO^-的物质的量与强电解质盐酸溶液中，完全电离产生的Cl^-的物质的量相等，但醋酸溶液中还有未电离的醋酸分子存在，因此盐酸溶液中HCl的物质的量小于醋酸溶液中CH₃COOH的物质的量，因此与足量的NaOH反应时，醋酸反应消耗的NaOH多．故C正确；
D．当将盐酸溶液与醋酸溶液稀释相同的倍数时，盐酸是强电解质，已完全电离了，而醋酸是弱电解质，只是部分电离，所以当将两溶液稀释相同的倍数时，盐酸没有变化，而醋酸溶液中未电离的醋酸分子又又将电离，又会使醋酸根离子的物质的量增加，因此稀释相同倍数时，醋酸溶液中醋酸跟离子的物质的量比盐酸溶液中氯离子的物质的量多，故D错误．
故选C．