Question

镁铝合金5.1g溶于过量的浓度为3mol/L的盐酸中，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入

镁铝合金5.1g溶于过量的浓度为3mol/L的盐酸中，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足氨水。
问：产生的沉淀质量为多少克？

Answer 1

Mg+2HCL=MgCL2+H2↑
24g 22.4L
x ( 22.4L*x)/24g

2AL+6HCL=2ALCL3+3H2↑
54g 3*22.4L
y (3*22.4L*y)/54g

{x+y=5.1g
{ ( 22.4L*x)/24g+(3*22.4L*y)/54g=5.6L

解得x=2.4g y=2.7g

Mg ~ Mg(OH)2
24 58
2.4g m

24/58=2.4g/m m=5.8g

AL ~ AL(OH)3
27 78
2.7g n

27/78=2.7g/n n=7.8g

5.8+7.8=13.6g
生成沉淀的质量为13.6克

Answer 2

13.6g
Mg---Mg(OH)2
Al---Al(OH)3
氢气0.25mol，电子转移0.5mol，电荷守恒对应氢氧根0.5mol,8.5g,加上5.1g
就行了。我可能有计算错误，但方法对，你自己好好算算吧