镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6L．向反应后的溶液中加入足量氨水
镁铝合金5.1g溶于300mL2mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6L．向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（）A．5.1gB．10.2gC．1...
镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6L．向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（ ）A．5.1gB．10.2gC．13.6gD．15.3g
展开
1个回答
展开全部
镁、铝与盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
5.6L气体是氢气，氢气的物质的量为：氢气的物质的量为：
=0.25mol，
故参加反应的HCl的物质的量为：0.25mol×2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L×2mol/L=0.6mol＞0.5mol，则金属完全反应，
反应后溶液中加入足量氨水，镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg（OH）2、Al（OH）3，
则m（沉淀）=m（金属）+m（OH-），
根据电子注意守恒可知：n（OH-）=2n（H2）=0.25mol×2=0.5mol，
所以生成沉淀的质量为：5.1g+0.5mol×17g/mol=13.6g，
故选C．
5.6L气体是氢气，氢气的物质的量为：氢气的物质的量为：
| 5.6L |
| 22.4L/mol |
故参加反应的HCl的物质的量为：0.25mol×2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L×2mol/L=0.6mol＞0.5mol，则金属完全反应，
反应后溶液中加入足量氨水，镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg（OH）2、Al（OH）3，
则m（沉淀）=m（金属）+m（OH-），
根据电子注意守恒可知：n（OH-）=2n（H2）=0.25mol×2=0.5mol，
所以生成沉淀的质量为：5.1g+0.5mol×17g/mol=13.6g，
故选C．
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
