Question

现有5.1g镁铝合金，投入足量的稀盐酸的溶液中充分反应，得到标准状况下的气体体积为5.6L。

则合金中镁、铝各多少克。若该合金投入足量的氢氧化钠溶液中，产生的气体在标准状况下是多少升。

Answer 1

解：设Mg、Al的物质的量分别为a、b。
Mg~~~H2 2Al~~~3H2
24a+27b=5.1
a+(3/2)b=5.6/22.4
解得a=0.1 mol, b=0.1 mol 即镁2.4g、铝2.7g
该合金投入足量的氢氧化钠溶液中，仅铝与碱反应产生H2.
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
有方程式可知，0.1 mol Al完全反应生成0.15 mol H2, 即3.36 L.

Answer 2

Mg+2HCL=MgCL2+H2↑
24g 22.4L
x ( 22.4L*x)/24g

2AL+6HCL=2ALCL3+3H2↑
54g 3*22.4L
y (3*22.4L*y)/54g

{x+y=5.1g
{ ( 22.4L*x)/24g+(3*22.4L*y)/54g=5.6L

解得x=2.4g y=2.7g
合金中镁2.4g 、铝各2.7g

若该合金投入足量的氢氧化钠溶液中
则只有Al参加反应
2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑
-----------54-------------------------6
------------2.7------------------------M
M=6*2.7/54=0.3克

产生的气体在标准状况下体积为：0.3/2*22.4=3.36L