Question

现有镁铝合金共3.9克，与500ml 2mol/L盐酸（足量）反应，生成的气体在标准状况下体积为4.48L，若反应后所

现有镁铝合金共3.9克，与500ml 2mol/L盐酸（足量）反应，生成的气体在标准状况下体积为4.48L，若反应后所得溶液的体积仍为500ml，求：（1）求镁铝合金中铝的物质的量．（2）求镁铝合金中镁的质量分数．（3）求反应后溶液中Cl-的物质的量浓度．

Answer 1

（1）4.48L氢气的物质的量为

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，
令金属中Mg的物质的量为xmol、Al的物质的量为ymol，则：
   Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，
   xmol          xmol
  2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
  ymol            1.5ymol
所以

24x+27y＝3.9 x+1.5y＝0.2

解得：x=0.05，y=0.1
答：3.9g合金中Al的物质的量为0.1mol；
（2）3.9g合金中Mg的质量为0.05mol×24g/mol=1.2g，镁铝合金中镁的质量分数=

1.2g

3.9g

×100%=30.8%，
答：合金中镁的质量分数为30.8%；
（3）Cl^-没有参加反应，Cl^-浓度不变，等于开始盐酸的浓度，故n（Cl^-）=2mol/L，
答：反应后溶液中Cl^-浓度为2mol/L．