Question

将3.9g镁铝合金跟1mol/L 500ml的盐酸反应 生成4.48L气体 求在反应后的溶液中，至少需加入多少毫升5mol/L

将3.9g镁铝合金跟1mol/L 500ml的盐酸反应 生成4.48L气体 求在反应后的溶液中，至少需加入多少毫升5mol/L NAOH溶液后 所得沉淀全部都是Mg(OH)2？
PS 我以求出mg的质量为1.2g Ag为2.7g

Answer 1

设Mg的物质的量为x，Al的物质的量为y。

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
1 1
x x
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2 3
y 1.5y

H2的物质的量是n=V/Vm=V4.48/22.4=0.2mol

24x+27y=3.9
x+1.5y=0.2

x=0.05mol
y=0.1mol

沉淀全部都是Mg(OH)2，需要使Al3+变为AlO2-。

Al3+ +4OH-=AlO2- +2H2O
1 4
0.1mol 0.4mol

Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2↓
1 2
0.05mol 0.1mol

NaOH总的物质的量是0.4+0.1=0.5mol
需要NaOH溶液的体积是V=n/c=0.5/5=0.1L=100mL