Question

将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应

将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是（　　） A．气体A为SO 2 和H 2 的混合物 B．反应中共消耗Zn97.5g C．气体A中SO 2 和H 2 的体积比为4：1 D．反应中共转移3mol电子

Answer 1

生成气体的物质的量为：=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为：=0.05mol，参加反应的n（H 2 SO 4 ）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO 2 ，ymolH 2 ， Zn+2H 2 SO 4 （浓）=ZnSO 4 +SO 2 ↑+H 2 O x   2x                x Zn+H 2 SO 4 （稀）=ZnSO 4 +H 2 ↑ y   y               y x+y=1.5 2x+y=1.8 解之得 x=0.3，y=1.2 所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气． A、气体A为SO 2 和H 2 的混合物，且V（SO 2 ）：V（H 2 ）=1：4，故A正确； B、反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，故B正确； C、气体A为SO 2 和H 2 的混合物，且V（SO 2 ）：V（H 2 ）=1：4，故C错误； D、在反应Zn+2H 2 SO 4 （浓）=ZnSO 4 +SO 2 ↑+H 2 O中，生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol，反应Zn+H 2 SO 4 （稀）=ZnSO 4 +H 2 ↑中，生成1.2mol氢气转移电子2.4mol，所以反应中共转移3mol电子，故D正确． 故选C．