Question

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：步骤一：用量筒量取50mL0.50moL?L-1盐酸倒入小烧杯中，测出

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：步骤一：用量筒量取50mL0.50moL?L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度t1；步骤二：用另一量筒量取50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度t2；步骤三：将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度t3．回答下列问题：（1）步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是______．A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______（填序号）．A．轻轻地振荡烧杯 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．用温度计小心搅拌 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动（3）______（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，理由是______．（4）在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

Answer 1

（1）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，
故选C；          
（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，
故选D；
（3）硫酸与Ba（OH）₂溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO₄沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，
故答案为：不能；因为硫酸与Ba（OH）₂溶液反应生成BaSO₄沉淀的生成热会影响反应的反应热；
（4）由于氢氧化钠过量，盐酸不足，若有部分氯化氢挥发，会导致生成水的物质的量减小，反应放出的热量减小，导致测定的中和热偏小，故答案为：偏小．