元素X、Y、Z、W均为短周期元素,且原子序数依次增大.已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的34,W-、Z+
元素X、Y、Z、W均为短周期元素,且原子序数依次增大.已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的34,W-、Z+、X+的离子半径逐渐减小,化合物XW常温下为气体,Z是本周期中...
元素X、Y、Z、W均为短周期元素,且原子序数依次增大.已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的34,W-、Z+、X+的离子半径逐渐减小,化合物XW常温下为气体,Z是本周期中除稀有气体元素外,原子半径最大的元素.据此回答下列问题:(1)W在元素周期表中的位置______,实验室制取W单质的离子方程式是MnO2+4H++2Cl- △ . Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ . Mn2++Cl2↑+2H2O;(2)A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质,且常温下两种物质的水溶液pH均大于7,组成元素的原子数目比均为1:1:1.其中B是某种家用消毒液的有效成分,则A、B的化学式分别为______、______;(3)C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物,其中Y和Z的原子个数比为1:1,则C中含有的化学键类型是______;(4)用B在碱性条件下处理含CN-的工业废水,将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及CO32-、W-等,请写出该反应的离子方程式______(不必配平).
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Y原子最外层电子数占核外电子总数的
,则最外层电子数应为6,原子的核外电子总数为8,应为O元素,Z是本周期中除稀有气体元素外,原子半径最大的元素,且原子序数大于O,应为第三周期Na元素,W带1个负电荷,应为第ⅦA族元素,且原子序数大于Na的,应为Cl元素,X带1个正电荷,应为第ⅠA族元素,且化合物XW常温下为气体,说明X为H元素素,则:
(1)W为Cl元素,原子序数为17,原子核外有3个电子层,最外层电子为7,应位于周期表第三周期ⅦA族;实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下制备Cl2,反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++2H2O+Cl2↑,
故答案为:第三周期ⅦA族;MnO2+4H++2Cl-
Mn2++2H2O+Cl2↑;
(2)由上述四种元素中的三种组成的强碱为NaOH,由上述四种元素中的三种组成的某种家用消毒液的有效成分为NaClO,
故答案为:NaOH;NaClO;
(3)由O和Na两种元素组成的一种化合物,其中O和Na的原子个数比为1:1,则对应的化合物为Na2O2,为离子化合物,含有的化学键类型是离子键和共价键;
故答案为:离子键和共价键;
(4)B是次氯酸钠,具有强氧化性,CN-具有还原性,所以次氯酸根离子和CN-能发生氧化还原反应,次氯酸根离子被还原成氯离子,CN-被还原成氮气和碳酸根离子,该反应必须在碱性条件下进行,所以反应物中含有氢氧根离子,则反应的离子方程式为ClO-+CN-+OH-→CO32-+Cl-+N2↑+H2O,
故答案为:ClO-+CN-+OH-→CO32-+Cl-+N2↑+H2O.
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(1)W为Cl元素,原子序数为17,原子核外有3个电子层,最外层电子为7,应位于周期表第三周期ⅦA族;实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下制备Cl2,反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
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故答案为:第三周期ⅦA族;MnO2+4H++2Cl-
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(2)由上述四种元素中的三种组成的强碱为NaOH,由上述四种元素中的三种组成的某种家用消毒液的有效成分为NaClO,
故答案为:NaOH;NaClO;
(3)由O和Na两种元素组成的一种化合物,其中O和Na的原子个数比为1:1,则对应的化合物为Na2O2,为离子化合物,含有的化学键类型是离子键和共价键;
故答案为:离子键和共价键;
(4)B是次氯酸钠,具有强氧化性,CN-具有还原性,所以次氯酸根离子和CN-能发生氧化还原反应,次氯酸根离子被还原成氯离子,CN-被还原成氮气和碳酸根离子,该反应必须在碱性条件下进行,所以反应物中含有氢氧根离子,则反应的离子方程式为ClO-+CN-+OH-→CO32-+Cl-+N2↑+H2O,
故答案为:ClO-+CN-+OH-→CO32-+Cl-+N2↑+H2O.
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