Question

标准状况下，22.4LHCl气体溶于水，配制成250mL盐酸，求：（1）所得溶液中氯化氢的物质的量浓度？（2）若

标准状况下，22.4LHCl气体溶于水，配制成250mL盐酸，求：（1）所得溶液中氯化氢的物质的量浓度？（2）若将该盐酸稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？（3）若将（2）的溶液取出250mL与足量的锌粒反应可以产生多少体积的氢气？（标准状况下）

Answer 1

（1）标况下22.4LHCl的物质的量n=

V

Vm

=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，配成250mL溶液，所得溶液的物质的量浓度c=

n

v

=

1mol

0.25mL

=4mol/L，故答案为：4mol/L；
（2）根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，稀释1L后所得盐酸溶液的物质的量浓度c=

n

v

=

1mol

1L

=1mol/L，故答案为：1mol/L；
（3）取稀释后的盐酸250mL，则250mL溶液中n（HCl）=1mol/L×0.25L=0.25mol，令反应生成标况下氢气的体积为V，则：
 Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，
    1mol      22.4L
0.25mol         V
所以，2mol：0.25mol=22.4L：V，解得V=2.8L，
答：标准状况下可以生成2.8L氢气．