X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序数依次增大,只有一种金属,X原子核外各层电子数之比为1:2,Y原子和Z
X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序数依次增大,只有一种金属,X原子核外各层电子数之比为1:2,Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,W和R是同周期相邻元素,Y的氧化物...
X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序数依次增大,只有一种金属,X原子核外各层电子数之比为1:2,Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,W和R是同周期相邻元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨.请回答下列问题:(1)元素X的最高价氧化物的电子式为______;元素Z的离子结构示意图为______.(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为______.(3)元素W位于周期表的第______族,其非金属性比元素R弱,用原子结构的知识解释原因______.(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色,工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂,写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式______.(5)Y和Z组成的化合物ZY,被大量用于制造电子元件.工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:3,则该反应的化学方程式为______.
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X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序数依次增大,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨,则Y为N元素、R为S元素;W和R是同周期相邻元素,则W为P元素;Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,则Z原子核外电子数=20-7=13,则Z为Al;X原子核外各层电子数之比为1:2,X有2个电子层,可能为Li或C,由于只有一种金属,故X为C元素,
(1)碳元素的最高价氧化物为CO2,分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对,其电子式为,元素Z为Al,铝离子核外有10个电子,有个电子层,各层电子数为2、8,离子结构示意图为,
故答案为:;;
(2)单质铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水,反应的化学方程式为:8HNO3(稀)+3Cu═2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O,
故答案为:8HNO3(稀)+3Cu═2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O;
(3)元素W为P,最外层电子数为5,位于周期表的第VA族;P原子和S原子的电子层数相同,P原子半径较大,得电子能力较弱,故P的非金属性比元素S弱,
故答案为:VA;P原子和S原子的电子层数相同,P原子半径较大,得电子能力较弱;
(4)S的一种氧化物能使品红溶液褪色,该氧化物为SO2,工业上用N元素的气态氢化物的水溶液做其吸收剂,氨水与足量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵,反应的离子方程式为SO2+NH3?H2O═HSO3-+NH4+,
故答案为:SO2+NH3?H2O═HSO3-+NH4+;
(5)N和Al组成的化合物AlN,被大量用于制造电子元件.工业上用氧化铝、碳、氮气在高温下制备,其中氧化铝和碳的物质的量之比为1:3,说明还生成CO,则该反应的化学方程式为:Al2O3+3C+N2
2AlN+3CO,
故答案为:Al2O3+3C+N2
2AlN+3CO.
(1)碳元素的最高价氧化物为CO2,分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对,其电子式为,元素Z为Al,铝离子核外有10个电子,有个电子层,各层电子数为2、8,离子结构示意图为,
故答案为:;;
(2)单质铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水,反应的化学方程式为:8HNO3(稀)+3Cu═2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O,
故答案为:8HNO3(稀)+3Cu═2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O;
(3)元素W为P,最外层电子数为5,位于周期表的第VA族;P原子和S原子的电子层数相同,P原子半径较大,得电子能力较弱,故P的非金属性比元素S弱,
故答案为:VA;P原子和S原子的电子层数相同,P原子半径较大,得电子能力较弱;
(4)S的一种氧化物能使品红溶液褪色,该氧化物为SO2,工业上用N元素的气态氢化物的水溶液做其吸收剂,氨水与足量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵,反应的离子方程式为SO2+NH3?H2O═HSO3-+NH4+,
故答案为:SO2+NH3?H2O═HSO3-+NH4+;
(5)N和Al组成的化合物AlN,被大量用于制造电子元件.工业上用氧化铝、碳、氮气在高温下制备,其中氧化铝和碳的物质的量之比为1:3,说明还生成CO,则该反应的化学方程式为:Al2O3+3C+N2
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故答案为:Al2O3+3C+N2
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