Question

在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液．（1）锌为______极，电极反应式为______，（2）银电极上发生的是

在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液．（1）锌为______极，电极反应式为______，（2）银电极上发生的是______反应（“氧化”或“还原”）．银电极上观察到的现象是______（3）此电池转移1mol电子，电解质溶液质量的变化为______ g．

Answer 1

（1）银、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失电子的锌作负极，负极上发生失电子的氧化反应：Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案为：负；Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）银、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，银作正极，正极上得电子发生还原反应，即Cu²⁺得电子析出金属铜，现象是析出红色的金属，
故答案为：还原；析出红色的金属；
（3）负极上发生失电子的氧化反应：Zn-2e^-=Zn²⁺，正极上得电子发生还原反应，即Cu²⁺+2e^-=Cu，当电池转移1mol电子，负极上减少锌32.5g，正极上析出金属铜32g，所以溶液的质量增大了0.5g，故答案为：0.5．