Question

为什么化学反应的焓变与反应物的用量无关

Answer 1

有关。在热化学方程式中，前面的系数表示的就是该系数物质的量下完全反应，所释放或者吸收的热量，焓变就是指在此反应下吸收或释放的热量。所以焓变与反应物的用量有关。
焓是一个状态函数，也就是说，系统的状态一定，焓的值就定了。
焓的定义式（焓没有实际的物理意义，但是他有操作意义。）是这样的：H=U+pV [焓=流动内能+推动功]
其中U表示热力学能，也称为内能(Internal Energy)，即系统内部的所有能量；
p是系统的压力(Pressure)，V是系统的体积(Volume) 。

Answer 2

这是反应物的属性。焓变是与化学反应的起始状态、终止状态有关，与物质所处环境的压强、温度等因素有关，与化学反应的过程无关。

Answer 3

焓变是生成物与反应物的焓值差。
对于一个系数确定的反应，焓变是确定的。
例如
CH4(g) + 2O2(g)== CO2(g) +
2H2O(g)；△H ＝－890.3 kJ/mol
这个反应的焓变是△H ＝－890.3 kJ/mol
那么2molCH4这个值还是△H ＝－890.3 kJ/mol。
只不过反应热变了。